السلام عليكم
مرحبا بكم فى مدونه المستقبل
موضوعنا اليوم هو هن الماده وخواصها
.jpg)
- " هي كل ما له كتله وحجم " أو " هي كل ما له كتله ويشغل حيز من الفراغ "
* تختلف المواد في عدد من الخواص العامة وهى :
1- اللون . 2- الطعم . 3- الرائحة . 4 - الكثافة .
5- درجة الانصهار . 6 – درجة الغليان . 7 – الصلابة . 8 – التوصيل الكهربي .
9- التوصيل الحراري . 10 – النشاط الكيميائي .
- أولاً: اللون والطعم والرائحة:
يمكن التمييز بين المواد المختلفة عن طريق اللون والطعم والرائحة فمثلا :
1- يمكن التمييز بين الحديد ، الفضة ، الذهب والنحاس عن طريق اللون .
2- يمكن التمييز بين ملح الطعام ، السكر والدقيق عن طريق الطعم .
3- يمكن التمييز بين زيت الطعام ، العطر والخل ( أو الطباشير والنفتالين ) عن طريق الرائحة .
- ثانياً : المادة والكثافة :
* أسأل نفسك ليه ؟ :- بعض الأشياء تطفو على سطح الماء والبعض الأخر يغوص في الماء
مثل : مسمار من الحديد ينغمر في الماء ، بينما تطفو قطعة الخشب وسبب ذلك يرجع إلى إختلاف الكثافة .
* تعريف الكثافة :
"هي كتلة وحدة الحجوم من المادة " أو " هي كتلة 1 سم3 من المادة "
* كيف تحسب الكثافة ؟ تحسب الكثافة بقسمة الكتلة بالجرامات على الحجم بالسنتيمترات المكعبة أي أن :
الكثـــافة ( جم/سم3 ) =
* الكتلة : - هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة ، ويمكن تعيين الكتلة بإستخدام :
1- الميزان المعتاد 2- الميزان الحساس . * وحدة قياس الكتلة هي الجرام ( جم) .
* الحجـــم : هو مقدار الحيز الذي يشغله الجسم ، وحدة قياس الحجم هي السنتيمتر المكعب ( سم3 ) .
( 1 ) يمكن تعيين حجم سائل بإستخدام : المخبار المدرج .
سؤال يهمك ما معنى قولنا أن : كثافة الألومنيوم 2.7 جم/سم3 ؟
هاتجاوب وتقول :معنى ذلك أن كتلة وحدة الحجوم ( السم المكعب الواحد ) من الألومنيوم تساوى 2.7 جم
( 2 ) تعيين حجم جسم صلب :
- الأجسام الصلبة قد تكون منتظمة الشكل مثل ( المكعب أو الكرة أو متوازى المستطيلات ، وقد تكون غير
منتظمة الشكل مثل (قطعة من الصخر أو الزلط) وقد تكون الأجسام الصلبة تغوص في الماء أو تطفو على سطحه.
* أولا : تعيين حجم جسم صلب منتظم الشكل :
1. تعيين حجم المكعب : حجم المكعب = طول الضلع × نفسه × نفسه.
2. تعيين حجم متوازى مستطيلات : حجم متوازى المستطيلات = الطول × العرض × الإرتفاع .
3. تعيين حجم كرة : حجم الكرة =3 \ 4 ط نق 2
تعيين كثافة بعض السوائل *
* لتعيين كثافة سائل (( مثل الماء )) نعين حجمه وكتلته كالأتي :
1. عين حجم السائل بإستخدام المخبار المدرج .
2. خذ كأساً نظيفاً جافاً وعين كتلته بالميزان الحساس .
3. انقل الماء المعلوم الحجم إلى الكأس ثم عين كتلة الماء والكأس معاً .
4. إحسب كتلة السائل من العلاقة : كتلة السائل = كتلة الكأس والسائل – كتلة الكأس فارغة .
5. إحسب الكثافة من القانون :
الكثافة = الكتلة ووحدتها جم / سم3
الحجم
* ملحوظة هامة : عند تغير درجة حرارة جسم فإن حجمه يتغير( يتمدد أو ينكمش ) وبالتالي تتغير كثافته .
* تطبيقات حياتية على الكثافة :
1- المواد التى كثافتها أقل من الماء تطفو على سطحه و المواد التى كثافتها أكبر من الماء تغوص فيه .
2- عدم إستخدام الماء فى إطفاء حرائق البترول (علل ) : لأن كثافة زيت البترول أقل من كثافة الماء فيطفو على سطح الماء ويظل مشتعلا .
3- البالونات التى تحمل أعلاما وصورا وترتفع لأعلى فى الإحتفالات الكبيرة : لأنا تكون مملوءة بغاز الهيدروجين أو الهيليوم لأنها غازات أقل كثافة من الهواء .
4- إستطاع أرشميدس إكتشاف تاج مصنوع من الذهب مخلوط بالنحاس : لأن الكثافة صفة مميزة للمادة ولذلك اختلفت كثافة الذهب المخلوط بالنحاس عن كثافة الذهب النقى .
الكثافة جم/سم3 المادة الكثافة جم/سم3 المادة
1 الماء 7.85 الحديد
1.26 الجلسرين 11.37 الرصاص
0.39 البنزين 0.00129 الهواء
0.8 الكحول 2.7 الألمونيوم
* ملحوظة هامة : 1- نلاحظ من الجدول السابق أن الكثافة تختلف من مادة لأخرى ، وبالتالي فإن الحجوم المتساوية من تلك المواد لها كتل مختلفة .
2- الكثافة خاصية مميزة للمادة
- ثالثاً : المادة ودرجة الإنصهار :
*درجة الانصهار : - "هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة " .
* درجة الغليان : - "هي درجة الحرارة التي تتحول عندها المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ".
* نشاط لتوضيح إختلاف المواد عن بعضها في درجة الإنصهار :
- الخطوات :
1- نحضر حمام مائي كالموضح بالشكل .
2- ضع إناء مملوء بثلج مجروش في الحمام المائي .
3- ضع الحمام المائي على اللهب وأنتظر فترة .
4- عند بداية انصهار الثلج ابعد الحمام المائي عن اللهب وسجل قراءة الترمومتر .
5- نكرر الخطوات السابقة مع وضع الشمع بدلا من الثلج .
6- نسجل قراءة الترمومتر عند بداية إنصهار الشمع .
- الملاحظة : تختلف درجة إنصهار الثلج عن درجة انصهار الشمع .
- الإستنتاج : تختلف المواد عن بعضها في درجات إنصهارها .
بعضها درجة إنصهارها منخفضة ( مثل : الشمع والزبد والثلج ) .
وبعضها درجة إنصهاره مرتفعة ( مثل : الحديد والألمونيوم والنحاس وملح الطعام ) .
* تطبيقات حياتية على درجة الانصهار :
هام جدا تصهر المعادن حتى :
1- يسهل تشكيلها . 2- يسهل خلطها لعمل سبائك منها
مثل : - سبيكة الذهب والنحاس : تستخدم في صناعة الحلي .
- سبيكة النيكل كروم : تستخدم في صناعة ملفات التسخين .
- سبيكة الصلب الذي لا يصدأ أو الألومنيوم : تستخدم في صناعة أواني الطهي وذلك لارتفاع درجة إنصهارها .
- رابعاً : المادة والصلابة :
- تنقسم المواد من حيث الصلابة إلى :
1- مواد لينة في درجات الحرارة العادية ، مثل : المطاط .
2- مواد تحتاج إلى اكتساب طاقة حرارية بالتسخين لكي تلين ويسهل تشكيلها ، مثل : المعادن (الحديد والنحاس).
3- مواد لا تلين ولا تقبل التشكيل بالحرارة ، مثل : الفحم والكبريت .
- خامساً : المادة والتوصيل الكهربي : وتنقسم المواد من حيث التوصيل الكهربى إلى :
(أ) مواد جيدة التوصيل للكهرباء : مثل :
1- المعادن بصفة عامة مثل : الحديد – النحاس – الألومنيوم .
2- بعض المحاليل مثل : الأحماض – القلويات – محاليل الأملاح – محلول كلوريد الهيدروجين في الماء .
(ب) مواد لا توصل الكهرباء : مثل :
1- الغازات : مثل : الأكسجين- الهيدروجين .
2- بعض المحاليل مثل : محلول السكر في الماء – محلول كلوريد الهيدروجين في البنزين
3- بعض العناصر الصلبة مثل : الكبريت والفوسفور .
- سادساً : المادة والتوصيل الحراري :
- تنقسم المواد من حيث التوصيل الحراري إلى :
1- مواد جيدة التوصيل للحرارة مثل : المعادن ( حديد ، نحاس ، ألومنيوم )
2- مواد رديئة التوصيل للحرارة مثل : الخشب والبلاستيك .
* تطبيقات حياتية على الصلابة والتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري :
1- تستخدم أسياخ من الحديد في خرسانة المباني ولا تستخدم أسياخ من النحاس
(علل) لأنها مادة عالية الصلابة .
2- تصنع أسلاك الكهرباء من النحاس أو الألومنيوم
(علل) لأنها جيدة التوصيل للكهرباء .
3- تصنع أواني الطهي من الألومنيوم
(علل) لأنها جيدة التوصيل للحرارة .
4- تصنع مقابض أواني الطهي من الخشب أو البلاستيك
(علل) لأنها رديئة التوصيل للحرارة .
5- يصنع مقبض المفك من البلاستيك أو الخشب في حين يصنع المفك نفسه من الحديد الصلب
(علل ) لأن البلاستيك أو الخشب من المواد العازلة بينما الحديد من المواد الموصلة للكهرباء .
- سابعاً : المادة والنشاط الكيميائي :
- يقاس النشاط الكيميائي للمادة بدرجة تفاعلها مع الأكسجين
وتختلف العناصر عن بعضها في النشاط الكيميائي وتنقسم إلى :
1- عناصر نشطة جدا كيميائياً : تتفاعل مع الأكسجين بمجرد تعرضها للهواء الرطب مثل : البوتاسيوم والصوديوم .
2- عناصر أقل نشاطاً : تتفاعل مع الأكسجين بعد فترة قد تصل إلى عدة أيام مثل : الحديد والألومنيوم والنحاس .
3- عناصر ضعيفة النشاط الكيميائي : يصعب أن تتفاعل مع الأكسجين مثل : الفضة والذهب والبلاتين لذلك تستخدم في:
1- صناعة الحلــي . 2- طلاء وتغطية المواد القابلة للصدأ مثل الحديد لحمايتها من الصدأ
والتآكل
ومن أمثلة المواد المستخدمة في الطلاء الفضة والذهب والكروم والنيكل .
* تطبيقات حياتية على النشاط الكيميائي :
1- طلاء الكباري المعدنية وأعمدة الإنارة بين الحين والآخر لحمايتها من الصدأ .
2- تغطية قطع غيار السيارات بطبقة من الشحم لحمايتها من الصدأ .
3- غسل أواني الطهي المصنوعة من الألومنيوم بجسم خشن لإزالة طبقة أكسيد
الألومنيوم المتكونة .
* ملحوظة هامة :
- صدأ الحديد : هو مادة مسامية لونها بني محمر تعرف باسم أكسيد الحديد .
يؤدى صدأ الحديد إلى تآكل الحديد ما يؤدى إلى تدمير المباني والكباري والآلات والسيارات
لذلك فإنه يسبب خسارة كبيرة في الإقتصاد القومي .
ويتم حماية الحديد من الصدأ عن طريق عزل الحديد عن كل من الهواء والماء بواسطة :
1- طلاؤه بمواد عازلة كالدهانات( ورنيش – زيت ) .
2- الجلفنة عن طريق تغطيته بفلزات تقاوم التآكل .
- جلفنة الحديد : هو تغطية الحديد بطبقة من الخارصين تعمل كعازل لمنع وصول الأكسجين
والماء لسطح الحديد مما يحميه من الصدأ .
واطيب تمنياتى بالنجاح والتفوق
0 التعليقات:
إرسال تعليق